酸化 銀 化学式。 高校入試の理科に出やすい問題 化学式編

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酸化 銀 化学式

酸素と銀の化合物。 普通、酸化銀というときは酸化銀 をさすが、そのほかに一酸化銀(誤って過酸化銀とよばれることもある)も知られている。 1 酸化銀 硝酸銀の濃水溶液に水酸化ナトリウムの希水溶液を加えて得られる暗褐色粉末。 水にわずかに溶け(水100gに0. 00214g溶ける)、エタノール(エチルアルコール)に不溶。 希硝酸、アンモニア水に溶ける。 水溶液は強いアルカリ性で、空気中から二酸化炭素を吸収する。 2 一酸化銀 銀にオゾンを作用させるか、硝酸銀水溶液にペルオキソ二硫酸塩 NH 4 2S 2O 8を反応させて得られる。 灰黒色粉末。 AgOと書かれるが、銀 の酸化物ではなく、Ag Ag O 2のような銀 と銀 の混合酸化物であるとされている。 式量123. 比重7. 冷水に不溶、アンモニア水に溶ける。 もっとも強い酸化剤の一つである。 74 .などの可溶性なに,またはの水酸化物を加えるとのとして得られる.等軸晶系.密度7. 48 g cm -3.水に対する溶解度は2.

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なぜ銀の化学式はAg2O?

酸化 銀 化学式

Q こんにちは。 ぼくは。 中学2年の男子です。 今、理科で、化学反応式とか、化学反応と課に付いて、勉強しているのですが、酸化銀の熱分解のところがいまいちよくわかりませんので、教えていただきたいと思っています。 まだ、イオンとかは習っていません(分解のところだけです)。 酸化銀の化学式は、Ag2Oですよね?これを熱分解したときの化学反応式であらわすと、なぜAg2Oではなく、2Ag2Oになるのでしょうか?授業で、分解したときに、Ag2Oだけだと、O(酸素)が1つで存在できないので、酸化銀の分子をもう1つ持ってきてO2を作るからだ、と先生が言っていました。 僕は、それが理解できません。 2Ag2と、4Agと、Ag4は、全部同じだと思うのですが、これだとだめですか?また、その理由を教えてください。 大変醜くすみませんが、ご回答よろしくお願いします。 こんにちは。 ぼくは。 中学2年の男子です。 今、理科で、化学反応式とか、化学反応と課に付いて、勉強しているのですが、酸化銀の熱分解のところがいまいちよくわかりませんので、教えていただきたいと思っています。 まだ、イオンとかは習っていません(分解のところだけです)。 酸化銀の化学式は、Ag2Oですよね?これを熱分解したときの化学反応式であらわすと、なぜAg2Oではなく、2Ag2Oになるの... A ベストアンサー 中学2年生だということを考慮して、例を出して説明します。 頭に「スーパーのお惣菜パック」を思い浮かべてください。 厳密な説明をするとおそらく理解しきれないでしょうから、今はあなたの疑問を解消するための説明をします。 Ag2O とは「Ag 2個とO 1個がパックになっている」という意味です。 (基本的に、小さな数字は「その直前に書いてある原子」が何個あるのか、を表します) で、前に書いてある大きな数字は「そのパックが何個あるのか」を表すので、あなたの書いてあるように2(Ag2O)という解釈であっているのですよ。 Ag のように別にパックにする必要がないものまで「Ag2」と書く必要はありませんよね。 なぜかというと、Agは1個だけで存在できるものだからです。 こういう金属については、1個だけでも問題なく存在できるのですが H2のように、2個セットじゃないと存在できないものもあるわけです。 蛇足になるのかもしれませんが パックを作らなければならないものについても パックの中身は決まっているのです。 勝手に変えることはできません。 Oについては、「O 2個いり」(このパックを「酸素分子」「酸素ガス」といいます) 「O 3個いり」(このパックを「オゾン分子」と呼びます)は作れますが 「O 4個いり」とか「O 5個いり」というのは決して作れません。 中学2年生だということを考慮して、例を出して説明します。 頭に「スーパーのお惣菜パック」を思い浮かべてください。 厳密な説明をするとおそらく理解しきれないでしょうから、今はあなたの疑問を解消するための説明をします。 Ag2O とは「Ag 2個とO 1個がパックになっている」という意味です。 (基本的に、小さな数字は「その直前に書いてある原子」が何個あるのか、を表します) で、前に書いてある大きな数字は「そのパックが何個あるのか」を表すので、あなたの書いてあるように2(Ag2O)という... A ベストアンサー どこからお伝えしたらいいだろ… とりあえず、呪文 水兵リーベ ボクの船 なな まがある クラーク シップス か これは、周期表 H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca に相当しています。 周期表20個分を覚えることで、原子番号が算出できると思います。 オクテットセオリーというものが ありまして、非金属元素で有効なのですが、一般的に、最外殻が8になると安定化します。 炭素であれば、原子番号6 に2を減じた4 8を満室とすると8-4=4 もともとある4つすべてを差し出しても同じなので、4つ。 窒素は原子番号7。 7-2=5 5つすべて放出するより、 8-5=3つもらう方がエネルギーが少ないので、手の数3つ 酸素は原子番号8。 8-2=6 8-6=2もらえれば安定なので、手は2つ ネオンは原子番号10 10-2=8で 単独で安定 ナトリウムは原子番号11 11-2-8=1 7つもらうより、1個放出した方が楽なので、+1個の手 となっていきます。 アルミニウムは3,硫黄は2ないし6つ、塩素1、カルシウム2,鉄2ないし3、銅2ないし1、銀1 金はほとんどイオン化しないので、考えなくてもいいんじゃないかと思いますけど。 亜鉛が2 など、金属原子は、具体的な塩の化学式 Al(OH)3 とか、Fe2O3、H2S、HCl、AgCl、CuO、ZnCl2などとともに覚えるといいように思います。 どこからお伝えしたらいいだろ… とりあえず、呪文 水兵リーベ ボクの船 なな まがある クラーク シップス か これは、周期表 H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca に相当しています。 周期表20個分を覚えることで、原子番号が算出できると思います。 オクテットセオリーというものが ありまして、非金属元素で有効なのですが、一般的に、最外殻が8になると安定化します。 炭素であれば、原子番号6 に2を減... A ベストアンサー 難しい話は、抜きにして説明します。 たとえば、doという動詞の場合 do (原形、または現在形で複数の主語を受ける) does (現在形で単数の主語を受ける) did (過去形) done (過去分詞) doing (いわゆるing形)ーー現在分詞と動名詞があります の5つがあります。 この変化のうちdoneが過去分詞にあたります。 なお、doingは、名詞の働きをしていなければ現在分詞です。 「過去」という語がまぎらわしく「受け身・完了形」という呼び名にすればいいのにと私は思っています。 受け身・完了形ーーなのです。 つまり、受け身(受動態とも言います)と完了に使うからです。 分詞というのは、2つの役割に分かれるということを意味します。 動詞としての役割と形容詞としての役割です。 Tom and I do the work every day. Tom does the work every day. Tom did the work yesterday. The work is done by Tom. Tom has done the work. Tom is doing the work now. このうち、4番目と5番目が過去分詞の例です。 The work is done by Tom. (その仕事はトムによってなされる) 5. Tom has done the work. (トムはその仕事をやったところです) 4は受動態(受け身)の例です。 be動詞+過去分詞で使います。 他の例題と主語が違うところが注意です。 他の例で動詞の後にくるthe workが主語になっていますね。 その仕事はトムによってなされるーーという受け身の意味となるからです。 5は4の受動態とは全く関係がありません。 別物です。 have 主語が単数ならhas)+過去分詞で使う現在完了形です。 もう1度確認します。 例 work 原形 worked 過去形 worked 過去分詞 ところがdoのようないくつかの動詞は、不規則な変化をし、その中でも過去形と過去分詞が違うものがあります。 例 do 原形 did 過去形 done 過去分詞 go 原形 went 過去形 gone 過去分詞 take 原形 took 過去形 taken 過去分詞 以上、ご参考になればと思います。 たとえば、doという動詞の場合 do (原形、または現在形で複数の主語を受ける) does (現在形で単数の主語を受ける) did (過去形) done (過去分詞) doing (いわゆるing形)ーー現在分詞と動名詞があります の5つがあります。 この変化のうちdoneが過去分詞にあたります。 なお、doingは、名詞の働きをしていなければ現在分詞です。

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試験・テストに出る化学反応式一覧|中学理科・高校入試の要点まとめ

酸化 銀 化学式

こんにちは。 ぼくは。 中学2年の男子です。 今、理科で、化学反応式とか、化学反応と課に付いて、勉強しているのですが、酸化銀の熱分解のところがいまいちよくわかりませんので、教えていただきたいと思っています。 まだ、イオンとかは習っていません(分解のところだけです)。 酸化銀の化学式は、Ag2Oですよね?これを熱分解したときの化学反応式であらわすと、なぜAg2Oではなく、2Ag2Oになるのでしょうか?授業で、分解したときに、Ag2Oだけだと、O(酸素)が1つで存在できないので、酸化銀の分子をもう1つ持ってきてO2を作るからだ、と先生が言っていました。 僕は、それが理解できません。 2Ag2と、4Agと、Ag4は、全部同じだと思うのですが、これだとだめですか?また、その理由を教えてください。 大変醜くすみませんが、ご回答よろしくお願いします。 中学2年生だということを考慮して、例を出して説明します。 頭に「スーパーのお惣菜パック」を思い浮かべてください。 厳密な説明をするとおそらく理解しきれないでしょうから、今はあなたの疑問を解消するための説明をします。 Ag2O とは「Ag 2個とO 1個がパックになっている」という意味です。 (基本的に、小さな数字は「その直前に書いてある原子」が何個あるのか、を表します) で、前に書いてある大きな数字は「そのパックが何個あるのか」を表すので、あなたの書いてあるように2(Ag2O)という解釈であっているのですよ。 Ag のように別にパックにする必要がないものまで「Ag2」と書く必要はありませんよね。 なぜかというと、Agは1個だけで存在できるものだからです。 こういう金属については、1個だけでも問題なく存在できるのですが H2のように、2個セットじゃないと存在できないものもあるわけです。 蛇足になるのかもしれませんが パックを作らなければならないものについても パックの中身は決まっているのです。 勝手に変えることはできません。 Oについては、「O 2個いり」(このパックを「酸素分子」「酸素ガス」といいます) 「O 3個いり」(このパックを「オゾン分子」と呼びます)は作れますが 「O 4個いり」とか「O 5個いり」というのは決して作れません。 この回答への補足 ご回答ありがとうございます。 せっかくご回答いただいたのですが、いまいちよくわかりませんでした。 【1】 >Agのように別にパックにする必要がないものまで「Ag2」と書く必要はありませんよね。 なぜかというと、Agは1個だけで存在できるものだからです。 >Agは2個いりとか4個いりとかいうパックを作れませんから 4Ag以外の書き方は誤りになるのです。 Agが、1つでも存在できると言う事はわかりました。 1)1つで存在できても、パック? にしてもよいのではないでしょうか? 2)それとも、1つで存在できるものは、絶対にパックにできないと言う決まりがあるのでしょうか? ・・・・・・思ったのですが、銀って、Agがたくさん集まって(パック)できているのですよね?なのであれば、パックにしてもよいのではないしょうか? 【2】 この、補足を書いていながら、少しわかったかもしれません。 次のようなことであっているのでしょうか? >Ag のように別にパックにする必要がないものまで「Ag2」と書く必要はありませんよね。 つまり、『Ag2』は、『2Ag』ということで合ってますね? 大変恐縮に思いますが、ご回答いただきたいと思います。 よろしくお願いします。 1)1つで存在できてもパックにしていいんじゃないの? 2)1つで存在できるものはパックにしてはいけないのか? 今のところは「ダメだ」と理解してください。 それと、銀はたくさん集まっていますがそれはパックになっているわけではありません。 この話をするとややこしいから出来る限りしたくなかったのですが 酸化銀も、別にパックではありませんからね。 酸素ガス O2 これは明確に「Oが2個で1パック」と言えるものなのです。 こういうものを分子といいます。 銀や酸化銀は、ダラダラと際限なくモノが集まっている状態でして 「どこまでで1パック」というのは事実としてはよくわかりません。 でも、それでは考えづらいだろうということで、最小構成単位を「1パック」という風に呼ぶことにしたわけです。 最小構成単位とは、もしその巨大なモノをバラバラにして「すべてが同じモノ」になるように分けたとしたら、それは何であるか?ということです。 これは最小構成単位、という制限がついていますから Ag2 を認めるわけにはいかないのです。 Ag2 はまだAgにわけることができるからです。 Ag2は2Agではありません。 何度も言いますが。 Ag2とは、やはり「銀2個を1パック(1区切り)と呼ぶ」という明確な意図がありますから、「どっちも銀2個あるやんか」という意味で一緒だというのは暴論です。 銀は1個で1区切りにしなければならないものですから、Ag2という書き方は誤りです。 ゆとり時代の教育課程を見ていないので、かなりきつい内容になるかもしれません。 2Ag2,4Ag, Ag4の違いについて、 金属などの場合に「組成式」という化学式で表記する場合があります。 詳細は略しますが、ある順番に、原子記号を並べて、表記する化合物1モルあたりの割合を示す方法です。 このような場合には、金属Mとその結合物Oとすると、「M2O2」というように書き表します。 この書き方が「Ag2O」になります。 反応式で、生成物または原料の分量として、何モルが生成する又は使用するという分量を示す場合があります。 この分量を示す数値が「2Ag2O」のように「Ag2O」の前に書いてある数字です。 原料として2モル必要だから、「2Ag2O」と書くことになります。 金属では「金属化合物」という一連の化合物があるのですが、これは、高校以下では学びません。 だから、ご質問のような疑問点が発生するのです。 「Ag2」と「Ag4」は、Ag2分子が結合した「金属化合物」とAg四分子が結合した「金属化合物」を示します。 O2 酸素分子 とかO3 オゾン分子 のような状態を取っている銀化合物を意味します。 これら金属化合物は、中学校では学びません。 学ぶのは「金属」だけです。 したがって、組成式の書き方、「4Ag」という書き方だけ使います。 A ベストアンサー 以下の3つの事実があります。 1金属は、空気中の酸素と反応し、酸化物になる性質を持つ。 その性質には強い弱いがあり、速やかに反応するものや長時間かけて反応するもの、 何も無ければほぼ反応しないものなどがある。 2化学反応は温度が高いほど速やかに進行する。 つまり、100度温度が上がれば1000~59000倍に、 200度温度が上がれば100万倍~35億倍に早くなる。 過熱すると酸素との化学反応も早くなり、速やかに酸化物へと変化するようになる。 3金属は高温では酸化物ではなく単体でいたほうが安定である。 もちろん金属ごとにその性質の違いがあるが、1と関連して、 常温で速やかに酸素と結びつく=酸素と強く結合する性質のものは超高温を必要とする 逆に常温ではあまり結びつかない=酸素との結合が弱いものは ちょっと過熱した状態でさえ、酸素と結びつくよりも離れていた方が安定になる。 これらの現象が相まっておこります。 ほら、鉄の精錬も高温にして行っているでしょう。 いろいろな理由がありますが、高温ほど単体のほうが安定するというのも理由の一つです。 以下の3つの事実があります。 1金属は、空気中の酸素と反応し、酸化物になる性質を持つ。 その性質には強い弱いがあり、速やかに反応するものや長時間かけて反応するもの、 何も無ければほぼ反応しないものなどがある。 2化学反応は温度が高いほど速やかに進行する。 つまり、100度温度が上がれば1000~59000倍に、 200度温度が上がれば100万倍~35億倍に早くなる。 過熱すると酸素との化学反応も早くなり、速やかに酸化物へと変化するようになる。 wikipedia. wikipedia. ハ長調の簡単な曲でも吹けたらと思いつつ、ドレミファを順に吹いているのですが、添付されていた運指表の見方すら、頼りない状態です。 以下の運指は、間違っていませんか? お教え下さいますでしょうか。 ハ長調の簡単な曲でも吹けたらと思いつつ、ドレミファを順に吹いているのですが、添付されていた運指表の見方すら、頼りない状態です。 以下の運指は、間違っていませんか? お教え下さいますでしょうか。 炭酸水素ナトリウムは重曹として料理に使っているものです。 水に溶けなければ使うことはできません。 溶けるものの間で比較して炭酸水素ナトリウムの方が溶けにくいといっているのです。 (溶解度の数値で言うと3倍弱の違いです。 ) 酸性とかアルカリ性を考える時の濃度は通常もっと薄いです。 pHという量で酸性とかアルカリ性を表していると言うのは知っておられると思いますが食塩とか炭酸ナトリウムとかの溶解度を考えている濃度よりもかなり薄いです。 水酸化ナトリウムの水溶液はアルカリ性です。 水溶液1Lの中にNaOHが4g溶けている状態でpH=13です。 このpHの値は強いアルカリ性を表しているものです。 でも100g中に0.4g溶けているという数字で考えるとかなり薄いということが分かります。 この程度の濃度で考える限り炭酸ナトリウムも炭酸水素ナトリウムも溶け方に違いはありません。 (炭酸水素ナトリウムは水100gに10gほど溶けます。 ) この程度の濃度で考えていて溶解度がずっと小さければアルカリ性の強さには響いてきます。 (水溶液の混合で沈殿が生じるような化合物の場合と考えていいでしょう。 ) NaOHやCa OH 2と同じような形をした化合物が沢山あります。 たいていの金属はこの形の化合物を作ります。 水に溶けにくいものが多いです。 水に溶けなければ水酸化物イオンOH-がでてきませんからアルカリ性は弱いという事になります。 水酸化物の溶解度と水溶液のアルカリ性の強さは連動しています。 溶解度の大きい水酸化物は周期表の左側2列の中にある金属元素の化合物です。 (それ以外のところにはありません。 ) Mg OH 2は水に溶けにくいです。 弱塩基であると分類しています。 炭酸ナトリウムNa2CO3の水溶液はかなり強い目のアルカリ性になります。 でもCaCO3は水に溶けにくいですから水溶液のアルカリ性は非常に弱いです。 (普通はCaCO3の水溶液を考えるなんてことはしませんね。 でもいくらか溶けているということで言うと水溶液があります。 炭酸水素ナトリウムは重曹として料理に使っているものです。 水に溶けなければ使うことはできません。 溶けるものの間で比較して炭酸水素ナトリウムの方が溶けにくいといっているのです。 (溶解度の数値で言うと3倍弱の違いです。 ) 酸性とかアルカリ性を考える時の濃度は通常もっと薄いです。 pHという量で酸性とかアルカリ性を表していると言うのは知っておられると思いますが食塩とか炭酸ナトリウムとか...

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